ForumSevgisi.Com

  ForumSevgisi.Com > ForumSevgimiz Eğitim Bölümü > Türkçemiz Ve Diğer Dersler > Kimya


Kimya - Atom ve Periyodik Tablo


Kimya - Atom ve Periyodik Tablo

Türkçemiz Ve Diğer Dersler Kategorisinde ve Kimya Forumunda Bulunan Kimya - Atom ve Periyodik Tablo Konusunu Görüntülemektesiniz,Konu İçerigi Kısaca ->> Kimya - Atom ve Periyodik Tablo • ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir ...

Kullanıcı Etiket Listesi

Yeni Konu aç  Cevapla
LinkBack Seçenekler Stil

Okunmamış 05 Ağustos 2015, 14:23   #1
Durumu:
Çevrimdışı
ForumSevgisi - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
none
Üyelik tarihi: 14 Temmuz 2015
Mesajlar: 8.944
Konular: 8563
Beğenilen: 0
Beğendiği: 0
www.forumsevgisi.com
Standart Kimya - Atom ve Periyodik Tablo

Kimya - Atom ve Periyodik Tablo

• ATOM ve YAPISI
Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir.


Atom Numarası
Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü şeklinde ifade edilebilir.


Atom numarası = Proton sayısı = Çekirdek yükü

Kütle Numarası = Proton sayısı + Nötron sayısı


eşitliği yazılabilir.
Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.

İYON
(+) veya (–) yüklü ya da gruplarına iyon denir.

  • elektron verirse (+) yüklü iyon oluşur ve katyon olarak isimlendirilir.
  • elektron alırsa (–) yüklü iyon oluşur ve anyon olarak isimlendirilir.
Bir X atomu için; gösterilir.
Buradan nötron sayısı, elektron sayısı bulunabilir.

İZOTOP
numaraları aynı kütle numaraları farklı olan atomlara izotop atomlar denir.
birbirinin izotopudur.
  • İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır. Fiziksel özellikleri farklıdır.
  • İzotop iyonların elektron sayıları farklı ise kimyasal özellikleri de farklıdır.
ALLOTROP
Kimyasal özellikleri aynı (aynı dan oluşmuş), fiziksel özellikleri (renk, kaynama noktası, erime noktası, uzaydaki dizilişleri v.s.) farklı olan maddelere allotrop maddeler denir.
Elmas, grafit, amorf karbon, üç madde de yapısında yalnızca karbon (C) u içerir. Fakat uzaydaki dizilişleri ve bağların sağlamlığı farklı olan maddelerdir.
O2 gazı ve O3 (Ozon) gazı birbirlerinin allotropudur. Allotrop için bilinmesi gereken en önemli özellik ise;
Allotrop maddeler bir başka madde ile reaksiyona girdiklerinde aynı cins ürünler oluşur.
2Ca + O2 ® 2CaO
3Ca + 2/3 O3 ® 2CaO gibi.

Modern Teorisi
  • Elektron dalga özelliği göstermektedir.
  • Atomdaki elektronun aynı anda yeri ve hızı bilinemez.
  • Elektronların bulunma ihtimalinin fazla olduğu küre katmanları vardır ve bu katmanlara orbital denir.
ELEKTRONLARIN DİZİLİŞİ
Pauli Prensibi
  • Elektronlar yörüngelere yerleştirilirken ;
  • 2n2 formülüne uyarlar.
    (n : yörünge sayısı, 1,2,3 .......... gibi tamsayılar)
  • Son yörüngede maksimum 8 elektron bulunur.
Buna göre, her yörüngedeki elektron sayısı :
1. yörünge : 2.12 = 2 elektron
2. yörünge : 2.22 = 8 elektron
3. yörünge : 2.32 = 18 elektron
4. yörünge : 2.42 = 32 elektron alır.

Elektronik konfigürasyon
Bir atomun elektronlarının hangi yörüngede olduğu ve orbitallerinin cinsinin belirtildiği yazma düzenine Elektronik konfigürasyon denir.
n : Baş kuant sayısı olup 1, 2, 3, ... gibi tam sayılardır. Elektronun hangi yörüngede olduğunu belirtir.
l : Yan kuant sayısı olup, orbital adı olarak bilinir, s, p, d, f gibi harflerle anılır.
Elektronlar önce düşük potansiyel enerjili orbitallere yerleşirler. Dört değişik enerji düzeyi vardır.
s : Enerji seviyesi en düşük orbitaldir. 2 elektron alabilir.
p : s orbitalinden sonra elektronlar p orbitallerine yerleşir. px , py , pz olmak üzere 3 tanedir. p orbitalleri toplam 6 elektron alabilir.
d : 10 elektron alır ve toplam 5 tanedir. p orbitallerinden sonra elektronlar d orbitallerine yerleşirler.
f : f orbitalleri toplam 14 elektron alır ve 7 tanedir. Enerji düzeyi en yüksek olan orbitaldır.
Yörünge Sayısı (n)
Yörüngedeki orbital sayısı(n2)
Yörüngedeki elektron sayısı (2n2)
1..........
1 (1 tane s)
2
2. .........
4 (1 tane s, 3 tane p)
8
3. .........
9 (1 tane s, 3 tane p, 5 tane d)
18
4. .........
16 (1 tane s,3 tane p, 5 tane d,
7 tane f)
32

Bir atomun elektronları yörüngelere yerleştirilirken okların sırası takip edilir. Bunlar bu sıra ile yazılırsa aşağıdaki gibi olur.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6


Peryot : Dizilişi yapılan elementin en son yazılan s orbitalinin başındaki sayıya periyot denir.
Grup : Son yörünge orbitalleri s ve p ile bitiyorsa A grubu, d ve f ile bitiyorsa B grubu elementidir.
  • A grupları son yörüngelerindeki s ve p orbitallerindeki elektronların toplamıyla bulunur.
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 dizilişine göre atom 3. periyot, 8A grubundandır.

PERİYODİK TABLO
  • Elementlerin atom numaralarına göre belirli bir kurala uyarak sıralanması ile periyodik cetvel oluşur.
  • Periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sıralara grup denir. Periyodik cetvelde 7 tane periyot, 8 tane A grubu, 8 tane B grubu vardır. 8B grubu 3 tanedir. Her periyot kendine ait olan s orbitali ile başlar p orbitali ile biter. Diger bir ifade ile 1A grubu ile başlayıp 8A grubu ile sona erer.
  • A grubu elementleri s ve p blokunda,
    B grubu elementleri d ve f blokunda bulunurlar.
    B grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Bunların tamamı metaldir.
  • Periyodik cetvelde A grubu elementlerinin özel isimleri vardır.
eriyodik cetvelde aynı grupta bulunan elementlerin değerlik elektron sayıları aynı olduğundan benzer kimyasal özellik gösterirler.
Alıntı ile Cevapla

Okunmamış 05 Ağustos 2015, 15:01   #2
Durumu:
Çevrimdışı
ForumSevgisi - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
none
Üyelik tarihi: 14 Temmuz 2015
Mesajlar: 8.944
Konular: 8563
Beğenilen: 0
Beğendiği: 0
www.forumsevgisi.com
Standart Yanıt: Kimya - Atom ve Periyodik Tablo

PERİYODİK CETVEL
Periyodik Özellikler
I .Aynı Grupta Aşağı doğru:
Atom numararsı artar.
Çekirdek yükü artar.
Temel eerji düzeyi artar.
Atom çapı artar.
İyonlaşma enerjisi azalır.
Elektron verme isteği artar.
Metalik özellik artar.
Erime ve kaynama sıcaklığı azalır.
Yükseltgenme isteği artar.
II.Periyotlarda Soldan Sağa Doğru:
Atom no artar.
Çekirdek yükü artar.
Temel enerji düzeyini sayısı değişmez.
Atom yarıçapı azalır.
İyonlaşma enerjisi artar.
Ametalik özellik artar.
Elektro-negatiflik artar.
Grupların Özellikleri
IA GRUBU
Bileşiklerinde (+)1 değerlik alır
Hidrojenhariç aktif metallerdir.
Element halde bulunmazlar.
Grupta erime ve kaynama noktası atom numarası arttıkça azalır.
2. iyonlaşma enerjisi 1. iyonlaşma enerjisinden çok büyüktür.
Kendilerinin ve oksitlarinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir.
Isı ve elektriği iyi ileten metallerdir.
Halojenlerle birleşip tuzları oluştururlar.
IIAGRUBU
Bileşiklerinde (+2) değerlik alırlar.
Erime kaynama noktaları ve yoğunlukları 1A grubuna göre çok yüksektir.
Erime ve kaynama sıcaklıkları atom no arttıkça azalır.
Kuvvetli indirgen maddelerdir.
Kendilerinin ve oksitlerinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir .
Halojenlerle birleşerek tuzları oluştururlar.
VII A GRUBU
Aktiflikleri en fazla olan ametllerdir.
Gaz halde hepsi iki atomludur.
Grupta yukarıdan aşagğıya doğru kaynama ve erime noktaları artar.
Oda koşullarında Flor ve klor gaz; brom sıvı; iyot katıdır.
Metallerle birleşerek tuzları oluştururlar.
VIII A GRUBU
En yüksek enerji düzeylerindeki orbitaller tam doludur.
Bileşik oluşturmazlar.
Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
Tümü renksiz ve tek atomlu gaz halde bulunur.
İyonlaşma enerjileri enyüksek gruptur.
Alıntı ile Cevapla
Yeni Konu aç  Cevapla

Etiketler
atom, kimya, periyodik, tablo

Seçenekler
Stil


Saat: 17:50

Forum Yasal Uyarı
vBulletin® ile Oluşturuldu
Copyright © 2016 vBulletin Solutions, Inc. All rights reserved.

ForumSevgisi.Com Her Hakkı Saklıdır
Tema Tasarım:
Kronik Depresif


Sitemiz bir 'paylaşım' sitesidir. Bu yüzden sitemize kayıt olan herkes kontrol edilmeksizin mesaj/konu/resim paylaşabiliyorlar. Bu sebepten ötürü, sitemizdeki mesaj ya da konulardan doğabilecek yasal sorumluluklar o yazıyı paylaşan kullanıcıya aittir ve iletişim adresine mail atıldığı taktirde mesaj ya da konu en fazla 48 saat içerisinde silinecektir.

ankara escort, izmir escort ankara escort, ankara escort bayan, eryaman escort, bursa escort pendik escort, antalya escort,